比分子化合的简单介绍

一些高中化学知识。。大侠来帮忙。。。

1、水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

2、.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 高中化学易错知识点 同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。

3、常见易溶的强电解质有： 三大强酸（H2SOHCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba（OH）Ca（OH）2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。

4、如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

丙烷,丙烯,丙炔的熔沸点怎么比较

第一个问题应该是错的，比较分子化合物的熔沸点一般比较其相对分子质量，相对分子质量越大，熔沸点就越高，这只适合那些不存在氢键的分子化合物，如果分子化合物中有氢键那就另当别论了。关于第二个问题，是对的。

丙炔是一种清澈无色的气体，有一种辛辣的气味。通过其物理性质区分。丙烯的沸点为-25°C，丙炔的沸点为-22°C。通过化学分析区分。你可以使用化学分析方法，如质谱分析或光谱分析，来确定两者的组成。

从晶体类型看熔、沸点规律 原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。

炔烃的熔沸点低、密度小、难溶于水、易溶于有机溶剂，一般也随着分子中碳原子数的增加而发生递变。炔烃在水中的溶解度比烷烃、烯烃稍大。

高分子化合物的结构比低分子化合物的结构复杂得多。

高分子化合物的结构比低分子化合物的结构复杂得多。

由于高分子结构要比低分子结构复杂，其分子运动也就更为复杂和多样化。根据高分子的运动力一式不同，绝大多数聚合物材料通常可处于以下三种物理状态（或称力学状态）：玻璃态、高弹态和粘流态。

高分子化合物的主要结构特点是：（1） 相对分子质量大，相对分子质量往往存在着分布；（2） 分子间相互作用力大；分子链有柔顺性；（3） 晶态有序性较差，但非晶态却具有一定的有序性。

有机高分子化合物的相对分子质量一般高达104～106，而低分子有机物的相对分子质量在1000以下。低分子有机物的相对分子质量都有一个明确的数值，而高分子化合物的相对分子质量只是一个平均值。

化学中怎么比较化合价

化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。（2）在化合物里，氢通常显+1价，氧通常显-2价。

例如，铁原子的还原性较强，因此在化合物中，它通常会失去两个电子，呈现出+2的化合价。以上就是判断化合价的一些方法。当然，在具体情况下，我们需要结合具体的环境和化学反应来做出判断。

一般说来， O是负二价， H是正一价。根据这两个元素的化合价，来确定其他元素的化合价， 使总化合价为零。以 H2SO4 为例。H：2 x +1 = +2；O：4 x -2 = --8 - +2 = -S 的化合价就是+6。

一二铜，二三铁，铝是正三氧负二，氯是负一最常见，硫有负二正四六，正二正三铁可变，正四硅，二四碳，单质零价永不变。

化学价判断方法：化学式中所有元素的化合价之和为0。记住常用的元素的化合价，如一价钾钠氯氢银。再利用已知的化合价算出未知元素的化合价。

该碳原子的化合价为：－1×2＋1＋0＝－1。乙醇中碳的平均化合价为：[－3＋（－1）]÷2＝－2。这两种方法中，比较常用的还是第一种，因为第一种比较方便。第二种方法是我自己想出的方法，很少用。

The End